指示電極

在電位分析法中，能指示出等測離子活度或活度比的電極稱為指示電極。常用的指示電極有金屬電極和離子選 擇性電極兩大類。

對指示電極的要求：

1、 電極電位與離子活度之間符合能斯特方程。

2、 對離子活度變化響應快，在再性好。

3、 結構簡單，使用方便。

一、 金屬電極

1、   金屬基 

的對離子濃度變化響應快、重現性好，電極電位與待測離子濃度或活度關系符合Nernst方程。

（1）第 一類電極

            由金屬與該金屬離子溶液組成 。

            例如：Ag-AgNO3電極(銀電極) 

           電極反應為:    Mn+ + ne- →M 

      EMn+/M = Eq Mn+/M + 0.0592/nlgaMn+ (25°C)

       *類電極的電位僅與金屬離子的活度有關。

（2）第二類電極──金屬-金屬難溶鹽電極

         由金屬與其難溶鹽和該難溶鹽的陰離子溶液所組成。

    例：Ag︱AgCl,Cl- 

       AgCl + e-→ Ag + Cl- 

（3）零類電極（惰性金屬電極）

        由惰性金屬（鉑或金）與含有可溶性的氧化態和還原態物質的溶液組成。電極不參與反應，只作為溶液中氧化態和還原態獲得電子或釋放電子的場所。

          例：Pt︱Fe3+ (aFe3+)，Fe2+ (aFe2+)     

              Fe3+ + e-→ Fe2+ 

小結：

1、 金屬基 

2、 金屬-金屬難溶鹽電極

3、 零類電極（惰性金屬電極）